2014空氣化工獎學金華東理工大學

㈠ 浙江工業大學研究生怎麼樣

浙江范圍內，研究生就業好的還是要屬浙江大學，至少我的室友什麼都是在讀浙大研究生的，即使你在浙江工業大學讀本科，以後還是可以報考浙大研究生的，只不過平時導師這邊的關系你要注意一點。等你畢業，已經幾年後了，那時候的情形誰又說得准呢，主要還是在校期間，搞好老師關系，多拿獎學金，多參加實踐，多得獎。

㈡ 納米技術是什麼123456

納米，是一種長度單位，符號為。1納米=1毫微米=10米（既十億分之一米），約為10個原子的長度。假設一根頭發的直徑為0.05毫米，把它徑向平均剖成5萬根，每根的厚度即約為1納米。

. 1、納米技術的含義

. 所謂納米技術，是指在0.1~100納米的尺度里，研究電子、原子和分子內的運動規律和特性的一項嶄新技術。科學家們在研究物質構成的過程中，發現在納米尺度下隔離出來的幾個、幾十個可數原子或分子，顯著地表現出許多新的特性，而利用這些特性製造具有特定功能設備的技術，就稱為納米技術。

. 納米技術與微電子技術的主要區別是：納米技術研究的是以控制單個原子、分子來實現設備特定的功能，是利用電子的波動性來工作的；而微電子技術則主要通過控制電子群體來實現其功能，是利用電子的粒子性來工作的。人們研究和開發納米技術的目的，就是要實現對整個微觀世界的有效控制。

. 納米技術是一門交叉性很強的綜合學科，研究的內容涉及現代科技的廣闊領域。1993年，國際納米科技指導委員會將納米技術劃分為納米電子學、納米物理學、納米化學、納米生物學、納米加工學和納米計量學等6個分支學科。其中，納米物理學和納米化學是納米技術的理論基礎，而納米電子學是納米技術最重要的內容。

㈢ 納米材料展望

1研究形狀和趨勢
納米材料制備和應用研究中所產生的納米技術很可能成為下一世紀前20年的主導技術，帶動納米產業的發展。世紀之交世界先進國家都從未來發展戰略高度重新布局納米材料研究，在千年交替的關鍵時刻，迎接新的挑戰，抓緊納米材料和柏米結構的立項，迅速組織科技人員圍繞國家制定的目標進行研究是十分重要的。 納米材料誕生州多年來所取得的成就及對各個領域的影響和滲透一直引人注目。進入90年代，納米材料研究的內涵不斷擴大，領域逐漸拓寬。一個突出的特點是基礎研究和應用研究的銜接十分緊密，實驗室成果的轉化速度之快出乎人們預料，基礎研究和應用研究都取得了重要的進展。美國已成功地制備了晶粒為50urn的納米cu材料，硬度比粗晶cu提高5倍；晶粒為7urn的pd，屈服應力比粗晶pd高5倍；具有高強度的金屬間化合物的增塑問題一直引起人們的關注，晶粒的納米化為解決這一問題帶來了希望， 根據納米材料發展趨勢以及它在對世紀高技術發展所佔有的重要地位，世界發達國家的政府都在部署本來10～15年有關納米科技研究規劃。美國國家基金委員會（nsf）1998年把納米功能材料的合成加工和應用作為重要基礎研究項目向全國科技界招標；美國darpa（國家先進技術研究部）的幾個計劃里也把納米科技作為重要研究對象；日本近年來制定了各種計劃用於納米科技的研究，例如 ogala計劃、erato計劃和量子功能器件的基本原理和器件利用的研究計劃，1997年，納米科技投資1.28億美元；德國科研技術部幫助聯邦政府制定了1995年到2010年15年發展納米科技的計劃；英國政府出巨資資助納米科技的研究；1997年西歐投資1.2億美元。據1999年7月8日《自然》最新報道，納米材料應用潛力引起美國白宮的注意；美國總統柯林頓親自過問納米材料和納米技術的研究，決定加大投資，今後3年經費資助從2.5億美元增 加至5億美元。這說明納米材料和納米結構的研究熱潮在下一世紀相當長的一段時間內保持繼續發展的勢頭。
2國際動態和發展戰略
1999年7月8日《自然》（400卷）發布重要消息 題為「美國政府計劃加大投資支持納米技術的興 起」。在這篇文章里，報道了美國政府在3年內對納米技術研究經費投入加倍，從2.5億美元增加到5億美元。柯林頓總統明年2月將向國會提交支持納米技術研究的議案請國會批准。為了加速美國納米材料和技術的研究，白宮採取了臨時緊急措施，把原1.97億美元的資助強度提高到2.5億美元。《美國商業周刊》8月19日報道，美國政府決定把納米技術研究列人21世紀前10年前11個關鍵領域之一，《美國商業周刊》在掌握21世紀可能取得重要突破的3個領域中就包括了納米技術領域（其它兩個為生命科學和生物技術，從外星球獲得能源）。美國白宮之所以在20世紀即將結束的關鍵時刻突然對納米材料和技術如此重視，其原因有兩個方面：一是德科學技術部1996年對2010年納米技術的市場做了預測，估計能達到14400億美元，美國試圖在這樣一個誘人的市場中佔有相當大的份額。美國基礎研究的負責人威廉姆斯說：納米技術本來的應用遠遠超過計算機工業。美國白宮戰略規劃辦公室還認為納米材料是納米技術最為重要的組成部分。在《自然》的報道中還特別提到美國已在納米結構組裝體系和高比表面納米顆粒制備與合成方面領導世界的潮流，在納米功能塗層設計改性及納米材料在生物技術中的應用與歐共體並列世界第一，納米尺寸度的元器件和納米固體也要與日本分庭抗禮。1999年7月，美國加尼福尼亞大學洛杉礬分校與惠普公司合作研製成功100urn晶元，美國明尼蘇達大學和普林斯頓大學於1998年制備成功量子磁碟，這種磁碟是由磁性納米棒組成的納米陣列體系，10bit／s尺寸的密度已達109bit／s，美國商家已組織有關人員迅速轉化，預計2005年市場為400億美元。1988年法國人首先發現了巨磁電阻效應，到1997年巨磁電阻為原理的納米結構器件已在美國問世，在磁存儲、磁記憶和計算機讀寫磁頭將有重要的應用前景。 最近美國柯達公司研究部成功地研究了一種即具有顏料又具有分子染料功能的新型納米粉體，預計將給彩色印橡帶來革命性的變革。納米粉體材料在橡膠、顏料、陶瓷製品的改性等方面很可能給傳統產業和產品注入新的高科技含量，在未來市場上佔有重要的份額。納米材料在醫葯方面的應用研究也使人矚目，正是這些研究使美國白宮認識到納米材料和技術將佔有重要的戰略地位。原因之二是納米材料和技術領域是知識創新和技術創新的源泉，新的規律新原理的發現和新理論的建立給基礎科學提供了新的機遇，美國計劃在這個領域的基礎研究獨占「老大」的地位。
3國內研究進展
我國納米材料研究始於80年代末，「八五」期間，「納米材料科學」列入國家攀登項目。國家自然科學基金委員會、中國科學院、國家教委分別組織了8項重大、重點項目，組織相關的科技人員分別在納米材料各個分支領域開展工作，國家自然科學基金委員會還資助了20多項課題，國家「863」新材料主題也對納米材料有關高科技創新的課題進行立項研究。1996年以後，納米材料的應用研究出現了可喜的苗頭，地方政府和部分企業家的介入，使我國納米材料的研究進入了以基礎研究帶動應用研究的新局面。 目前，我國有60多個研究小組，有600多人從事納米材料的基礎和應用研究，其中，承擔國家重大基礎研究項目的和納米材料研究工作開展比較早的單位有：中國科學院上海硅酸鹽研究所、南京大學。中國科學院固體物理研究所、金屬研究所、物理研究所、中國科技大學、中國科學院化學研究所、清華大學，還有吉林大學、東北大學、西安交通大學、天津大學、青島化工學院、華東師范大學，華東理工大學、浙江大學、中科院大連化學物理研究所、長春應用化學 研究所、長春物理研究所、感光化學研究所等也相繼開展了納米材料的基礎研究和應用研究。我國納米材料基礎研究在過去10年取得了令人矚目的重要研究成果。已採用了多種物理、化學方法制備金屬與合金（晶態、非晶態及納米微晶）氧化物、氮化物、碳化物等化合物納米粉體，建立了相應的設備，做到納米微粒的尺寸可控，並製成了納米薄膜和塊材。在納米材料的表徵、團聚體的起因和消除、表面吸附和脫附、納米復合微粒和粉體的製取等各個方面都有所創新，取得了重大的進展，成功地研製出緻密度高、形狀復雜、性能優越的納米陶瓷；在世界上首次發現納米氧化鋁晶粒在拉伸疲勞中應力集中區出現超塑性形變；在顆粒膜的巨磁電阻效應、磁光效應和自旋波共振等方面做出了創新性的成果；在國際上首次發現納米類鈣鈦礦化合物微粒的磁嫡變超過金屬gd；設計和制備了納米復合氧化物新體系，它們的中紅外波段吸收率可達 92％，在紅外保暖纖維得到了應用；發展了非晶完全晶化制備納米合金的新方法；發現全緻密納米合金中的反常hall－petch效應。 近年來，我國在功能納米材料研究上取得了舉世矚目的重大成果，引起了國際上的關注。一是大面積定向碳管陣列合成：利用化學氣相法高效制備純凈碳納米管技術，用這種技術合成的納米管，孔徑基本一致，約20urn，長度約100pm，納米管陣列面積達到3mm。其定向排列程度高，碳納米管之間間距為100pm。這種大面積定向納米碳管陣列，在平板顯示的場發射陰極等方面有著重要應用前景。這方面的文章發表在1996年的美國《科學》雜志上。二是超長納米碳管制備：首次大批量地制備出長度為2～3mm的超長定向碳納米管列陣。這種超長碳納米管比現有碳納米管的長度提高1～2個數量級。該項成果已發表於1998年8月出版的英國《自然》雜志上。英國《金融時報》以「碳納米管進入長的階段」為題介紹了有關長納米管的工作。三是氮化嫁納米棒制備：首次利用碳納米管作模板成功地制備出直徑為3～40urn、長度達微米量級的發藍光氮化像一維納米棒，並提出了碳納米管限制反應的概念。該項成果被評為1998年度中國十大科技新聞之一。四是硅襯底上碳納米管陣列研製成功，推進碳納米管在場發射平面和納米器件方面的應用。五是制備成功一維納米絲和納米電纜，該成果研究論文在瑞典召開的1998年第四屆國際納米會議宣讀後，許多外國科學家給予高度評價。六是用苯熱法制備納米氮化像微晶；發現了非水溶劑熱合成技術，首次在300℃左右製成粒度達30urn的氮化鋅微晶。還用苯合成制備氮化鉻（crn）、磷化鈷（cop）和硫化銻（sbs）納米微晶，論文發表在1997年的《科學》雜志上。七是用催化熱解法製成納米金剛石；在高壓釜中用中溫（70℃）催化熱解法使四氯化碳和鈉反應制備出金剛石納米粉，論文發表在1998年的《科學》雜志上。美國《化學與工程新聞》雜志還發表題為「稻草變黃金---從四氯化碳（cc14）製成金剛石」一文，予以高度評價。 我國納米材料和納米結構的研究已有10年的工作基礎和工作積累，在「八五」研究工作的基礎上初步形成了幾個納米材料研究基地，中科院上海硅酸鹽研究所、南京大學、中科院固體物理所、中科院金屬所、物理所、中國科技大學、清華大學和中科院化學所等已形成我國納米材料和納米結構基礎研究的重要單位。無論從研究對象的前瞻性、基礎性，還是成果的學術水平和適用性來分析，都為我國納米材料研究在國際上爭得一席之地，促進我國納米材料研究的發展，培養高水平的納米材料研究人才做出了貢獻。在納米材料基礎研究和應用研究的銜接，加快成果轉化也發揮了重要的作用。目前和今後一個時期內這些單位仍然是我國納米材料和納米結構研究的中堅力量。 在過去10年，我國已建立了多種物理和化學方法制備納米材料，研製了氣體蒸發、磁控濺射、激光誘導cvd、等離子加熱氣相合成等10多台制備納米材料的裝置，發展了化學共沉澱、溶膠一凝膠、微乳液水熱、非水溶劑合成和超臨界液相合成制備包括金屬、合金、氧化物、氮化物、碳化物、離子晶體和半導體等多種納米材料的方法，研製了性能優良的多種納米復合材料。近年來，根據國際納米材料研究的發展趨勢，建立和發展了制備納米結構（如納米有序陣列體系、介孔組裝體系、mcm－41等）組裝體系的多種方法，特別是自組裝與分子自組裝、模板合成、碳熱還原、液滴外延生長、介孔內延生長等也積累了豐富的經驗，已成功地制備出多種准一維納米材料和納米組裝體系。這些方法為進一步研究納米結構和准一納米材料的物性，推進它們在納米結構器件的應用奠定了良好的基礎。納米材料和納米結構的評價手段基本齊全，達到了國際90年代末的先進水平。 綜上所述，「八五」期間我國在納米材料研究上獲得了一批創新性的成果，形成了一支高水平的科研隊伍，基礎研究在國際上佔有一席之地，應用開發研究也出現了新局面，為我國納米材料研究的繼續發展奠定了基礎。10年來，我國科技工作者在國內外學術刊物上共發表納米材料和納米結構的論文2400多篇，在國際上排名第五位，其中納米碳管和納米團簇在1998年度歐洲文獻情報交流會上德國馬普學會固體所一篇研究報告中報道中國科技工作者發表論文已超過德國，在國際排名第三位，在國際歷次召開的有關納米材料和納米結構的國際會議上，我國納米材料科技工作者共做邀請報告24次。到目前為止，納米材料研究獲得國家自然科學三等獎1項，國家發明獎2項；院部級自然科學一、二等獎3項，發明一等獎3項，科技進步特等獎1項；申請專利 79項，其中發明專利佔50％，已正式授權的發明專利6項，已實現成果轉化的發明專利6項。 最近幾年，我國納米科技工作者在國際上發表了一些有影響的學術論文，引起了國際同行的關注和稱贊。在《自然》和《科學》雜志上發表有關納米材料和納米結構制備方面的論文6篇，影響因子在6以上的學術論文（phys．rev．lett，j．ain．chem．soc ．）近20篇，影響因子在3以上的31篇，被sci和ei收錄的文章占整個發表論文的 59％。 1998年 6月在瑞典斯特哥爾摩召開的國際第四屆納米材料會議上，對中國納米材料研究給予了很高評價，指出這幾年來中國在納米材料制備方面取得了激動人心的成果，在大會總結中選擇了8個納米材料研究式作取得了比較好的國家在閉幕式上進行介紹，中國是在美國、日本、德國、瑞典之後進行了大會發言。
4 納米產業發展趨勢
（1）信息產業中的納米技術：信息產業不僅在國外，在我國也佔有舉足輕重的地位。2000年，中國的信息產業創造了gdp5800億人民幣。納米技術在信息產業中應用主要表現在3個方面：①網路通訊、寬頻帶的網路通訊、納米結構器件、晶元技術以及高清晰度數字顯示技術。因為不管通訊、集成還是顯示器件，都要原器件，美國已經著手研製，現在有了單電子器件、隧穿電子器件、自旋電子器件，這種器件已經在實驗室研製成功，而且可能在2001年進入市場。②光電子器件、分子電子器件、巨磁電子器件，這方面我國還很落後，但是這些原器件轉為商品進入市場也還要10年時間，所以，中國要超前15年到20年對這些方面進行研究。③網路通訊的關鍵納米器件，如網路通訊中激光、過濾器、諧振器、微電容、微電極等方面，我國的研究水平不落後，在安徽省就有。④壓敏電阻、非線性電阻等，可添加氧化鋅納米材料改性。
（2）環境產業中的納米技術：納米技術對空氣中20納米以及水中的200納米污染物的降解是不可替代的技術。要凈化環境，必須用納米技術。我們現在已經制備成功了一種對甲醛、氮氧化物、一氧化碳能夠降解的設備，可使空氣中的大於10ppm的有害氣體降低到0.1ppm，該設備已進入實用化生產階段；利用多孔小球組合光催化納米材料，已成功用於污水中有機物的降解，對苯酚等其它傳統技術難以降解的有機污染物，有很好的降解效果。近年來，不少公司致力於把光催化等納米技術移植到水處理產業，用於提高水的質量，已初見成效；採用稀土氧化鈰和貴金屬納米組合技術對汽車尾氣處理器件的改造效果也很明顯；治理淡水湖內藻類引起的污染，最近已在實驗室初步研究成功。
(3)能源環保中的納米技術：合理利用傳統能源和開發新能源是我國當前和今後的一項重要任務。在合理利用傳統能源方面，現在主要是凈化劑、助燃劑，它們能使煤充分燃燒，燃燒當中自循環，使硫減少排放，不再需要輔助裝置。另外，利用納米改進汽油、柴油的添加劑已經有了，實際上它是一種液態小分子可燃燒的團簇物質，有助燃、凈化作用。在開發新能源方面國外進展較快，就是把非可燃氣體變成可燃氣體。現在國際上主要研發能量轉化材料，我國也在做，它包括將太陽能轉化成電能、熱能轉化為電能、化學能轉化為電能等。
(4)納米生物醫葯：這是我國進入wto以後一個最有潛力的領域。目前，國際醫葯行業面臨新的決策，那就是用納米尺度發展制葯業。納米生物醫葯就是從動植物中提取必要的物質，然後在納米尺度組合，最大限度發揮葯效，這恰恰是我國中醫的想法。在提取精華後，用一種很少的骨架，比如人體可吸收的糖、澱粉，使其高效緩釋和靶向葯物。對傳統葯物的改進，採用納米技術可以提高一個檔次。
(5)納米新材料：雖然納米新材料不是最終產品，但是很重要。據美國測算，到21世紀30年代，汽車上40％鋼鐵和金屬材料要被輕質高強材料所代替，這樣可以節省汽油40％，減少co2，排放40％，就這一項，每年就可給美國創造社會效益1000億美元。此外，還有各種功能材料，玻璃透明度好但份量重，用納米改進它，使它變輕，使這種材料不僅有力學性能，而且還具有其他功能，還有光的變色、貯光，反射各種紫外線、紅外線，光的吸收、貯藏等功能。
(6)納米技術對傳統產業改造：對於中國來說，當前是納米技術切入傳統產業、將納米技術和各個領域技術相結合的最好機遇。首先是家電、輕工、電子行業。合肥美菱集團從1996開始研製納米冰箱，可折疊的pvc磁性冰箱門封不發霉，用的是抗菌塗料，裡面的果盤都採用納米材料，發展輕工、電子和家用電器可以帶動塗料、材料、電子原器件等行業發展；其次是紡織。人造纖維是化纖和紡織行業發展的趨勢，中國紡織要在進入wto後能占據有利地位，現在就必須全方位應用納米技術、納米材料。去年關於保溫被、保溫衣的電視宣傳，提到應用了納米技術，特殊功能的有防靜電的、阻燃的等等，把納米的導電材料組裝到裡面，可以在11萬伏的高壓下，把人體屏蔽，在這一方面，紡織行業應用納米技術形勢看好；第三是電力工業。利用納米技術改造20萬伏和11萬伏的變壓輸電瓷瓶，可以全方位提高11萬伏的瓷瓶耐電沖擊的性能，而且釉不結霜，其它綜合性能都很好；第四是建材工業中的油漆和塗料，包括各種陶瓷的釉料、油墨，納米技術的介入，可以使產品性能升級。
1999年8月20日《美國商業周刊》在展望21世紀可能有突破性進展的領域時，對生命科學和生物技術、納米科學和納米技術及從外星球上索取能源進行了預測和評價，並指出這是人類跨入21世紀面臨的新的挑戰和機遇。諾貝爾獎獲得者羅雷爾也曾說過：70年代重視微米的國家如今都成為發達國家，現在重視納米技術的國家很可能成為下一世紀先進的國家。挑戰嚴峻，機遇難得，我們必須加倍重視納米科技的研究，注意納米技術與其它領域的交叉，加速知識創新和技術創新，為21世紀中國經濟的騰飛奠定雄厚的基礎。
（本文是從別處節選下來的）

㈣ 師兄是華理化工研究生畢業嗎我已經考上了華東理工大學的化工研究生，是專業碩士。化工碩士就業到底怎麼

華理雖然排名不是很好（這里有政治因素），但是化工全國范圍都數一版數二的，科技產出權和學術聲望其實能排全國二十左右了。在上海就業的話，化工領域是上海高校最有認可度的。我們老師說過以前中石油、中石化董事長就我們校友，陶氏、拜耳、杜邦、巴斯夫、羅門哈斯、住友、液化空氣這些化工巨頭的中高層管理也很多是華理的……廣大的人脈網路和好的行業聲望，所以每次招聘宣講，他們都指名要華理的學生。專業碩士的話，不是很熱門是因為大家還沒熟悉新事物，但是既然國家給出這個培養方向，肯定以後會向這方面發展的，社會也需要這種實際操作的人才，所以以後的發展空間會越來越好，樓主不用擔心。看看我下面的鏈接，很振奮啊 給點分哦^_^

㈤ 納米材料與人類進步

納米材料的用途
很廣，主要用途有：
醫葯使用納米技術能使葯品生產過程越來越精細，並在納米材料的尺度上直接利用原子、分子的排布製造具有特定功能的葯品。納米材料粒子將使葯物在人體內的傳輸更為方便，用數層納米粒子包裹的智能葯物進入人體後可主動搜索並攻擊癌細胞或修補損傷組織。使用納米技術的新型診斷儀器只需檢測少量血液，就能通過其中的蛋白質和DNA診斷出各種疾病。
家電 用納米材料製成的納米材料多功能塑料，具有抗菌、除味、防腐、抗老化、抗紫外線等作用，可用處作電冰霜、空調外殼里的抗菌除味塑料。
電子計算機和電子工業 可以從閱讀硬碟上讀卡機以及存儲容量為目前晶元上千倍的納米材料級存儲器晶元都已投入生產。計算機在普遍採用納米材料後，可以縮小成為「掌上電腦」。
環境保護 環境科學領域將出現功能獨特的納米膜。這種膜能夠探測到由化學和生物制劑造成的污染，並能夠對這些制劑進行過濾，從而消除污染。
紡織工業 在合成纖維樹脂中添迦納米SiO2、納米ZnO、納米SiO2復配粉體材料，經抽絲、織布，可製成殺菌、防霉、除臭和抗紫外線輻射的內衣和服裝，可用於製造抗菌內衣、用品，可製得滿足國防工業要求的抗紫外線輻射的功能纖維。
機械工業 採用納米材料技術對機械關鍵零部件進行金屬表面納米粉塗層處理，可以提高機械設備的耐磨性、硬度和使用壽命。
1研究形狀和趨勢
納米材料制備和應用研究中所產生的納米技術很可能成為下一世紀前20年的主導技術，帶動納米產業的發展。世紀之交世界先進國家都從未來發展戰略高度重新布局納米材料研究，在千年交替的關鍵時刻，迎接新的挑戰，抓緊納米材料和柏米結構的立項，迅速組織科技人員圍繞國家制定的目標進行研究是十分重要的。 納米材料誕生州多年來所取得的成就及對各個領域的影響和滲透一直引人注目。進入90年代，納米材料研究的內涵不斷擴大，領域逐漸拓寬。一個突出的特點是基礎研究和應用研究的銜接十分緊密，實驗室成果的轉化速度之快出乎人們預料，基礎研究和應用研究都取得了重要的進展。美國已成功地制備了晶粒為50urn的納米cu材料，硬度比粗晶cu提高5倍；晶粒為7urn的pd，屈服應力比粗晶pd高5倍；具有高強度的金屬間化合物的增塑問題一直引起人們的關注，晶粒的納米化為解決這一問題帶來了希望， 根據納米材料發展趨勢以及它在對世紀高技術發展所佔有的重要地位，世界發達國家的政府都在部署本來10～15年有關納米科技研究規劃。美國國家基金委員會（nsf）1998年把納米功能材料的合成加工和應用作為重要基礎研究項目向全國科技界招標；美國darpa（國家先進技術研究部）的幾個計劃里也把納米科技作為重要研究對象；日本近年來制定了各種計劃用於納米科技的研究，例如 ogala計劃、erato計劃和量子功能器件的基本原理和器件利用的研究計劃，1997年，納米科技投資1.28億美元；德國科研技術部幫助聯邦政府制定了1995年到2010年15年發展納米科技的計劃；英國政府出巨資資助納米科技的研究；1997年西歐投資1.2億美元。據1999年7月8日《自然》最新報道，納米材料應用潛力引起美國白宮的注意；美國總統柯林頓親自過問納米材料和納米技術的研究，決定加大投資，今後3年經費資助從2.5億美元增 加至5億美元。這說明納米材料和納米結構的研究熱潮在下一世紀相當長的一段時間內保持繼續發展的勢頭。
2國際動態和發展戰略
1999年7月8日《自然》（400卷）發布重要消息 題為「美國政府計劃加大投資支持納米技術的興 起」。在這篇文章里，報道了美國政府在3年內對納米技術研究經費投入加倍，從2.5億美元增加到5億美元。柯林頓總統明年2月將向國會提交支持納米技術研究的議案請國會批准。為了加速美國納米材料和技術的研究，白宮採取了臨時緊急措施，把原1.97億美元的資助強度提高到2.5億美元。《美國商業周刊》8月19日報道，美國政府決定把納米技術研究列人21世紀前10年前11個關鍵領域之一，《美國商業周刊》在掌握21世紀可能取得重要突破的3個領域中就包括了納米技術領域（其它兩個為生命科學和生物技術，從外星球獲得能源）。美國白宮之所以在20世紀即將結束的關鍵時刻突然對納米材料和技術如此重視，其原因有兩個方面：一是德科學技術部1996年對2010年納米技術的市場做了預測，估計能達到14400億美元，美國試圖在這樣一個誘人的市場中佔有相當大的份額。美國基礎研究的負責人威廉姆斯說：納米技術本來的應用遠遠超過計算機工業。美國白宮戰略規劃辦公室還認為納米材料是納米技術最為重要的組成部分。在《自然》的報道中還特別提到美國已在納米結構組裝體系和高比表面納米顆粒制備與合成方面領導世界的潮流，在納米功能塗層設計改性及納米材料在生物技術中的應用與歐共體並列世界第一，納米尺寸度的元器件和納米固體也要與日本分庭抗禮。1999年7月，美國加尼福尼亞大學洛杉礬分校與惠普公司合作研製成功100urn晶元，美國明尼蘇達大學和普林斯頓大學於1998年制備成功量子磁碟，這種磁碟是由磁性納米棒組成的納米陣列體系，10bit／s尺寸的密度已達109bit／s，美國商家已組織有關人員迅速轉化，預計2005年市場為400億美元。1988年法國人首先發現了巨磁電阻效應，到1997年巨磁電阻為原理的納米結構器件已在美國問世，在磁存儲、磁記憶和計算機讀寫磁頭將有重要的應用前景。 最近美國柯達公司研究部成功地研究了一種即具有顏料又具有分子染料功能的新型納米粉體，預計將給彩色印橡帶來革命性的變革。納米粉體材料在橡膠、顏料、陶瓷製品的改性等方面很可能給傳統產業和產品注入新的高科技含量，在未來市場上佔有重要的份額。納米材料在醫葯方面的應用研究也使人矚目，正是這些研究使美國白宮認識到納米材料和技術將佔有重要的戰略地位。原因之二是納米材料和技術領域是知識創新和技術創新的源泉，新的規律新原理的發現和新理論的建立給基礎科學提供了新的機遇，美國計劃在這個領域的基礎研究獨占「老大」的地位。
3國內研究進展
我國納米材料研究始於80年代末，「八五」期間，「納米材料科學」列入國家攀登項目。國家自然科學基金委員會、中國科學院、國家教委分別組織了8項重大、重點項目，組織相關的科技人員分別在納米材料各個分支領域開展工作，國家自然科學基金委員會還資助了20多項課題，國家「863」新材料主題也對納米材料有關高科技創新的課題進行立項研究。1996年以後，納米材料的應用研究出現了可喜的苗頭，地方政府和部分企業家的介入，使我國納米材料的研究進入了以基礎研究帶動應用研究的新局面。 目前，我國有60多個研究小組，有600多人從事納米材料的基礎和應用研究，其中，承擔國家重大基礎研究項目的和納米材料研究工作開展比較早的單位有：中國科學院上海硅酸鹽研究所、南京大學。中國科學院固體物理研究所、金屬研究所、物理研究所、中國科技大學、中國科學院化學研究所、清華大學，還有吉林大學、東北大學、西安交通大學、天津大學、青島化工學院、華東師范大學，華東理工大學、浙江大學、中科院大連化學物理研究所、長春應用化學 研究所、長春物理研究所、感光化學研究所等也相繼開展了納米材料的基礎研究和應用研究。我國納米材料基礎研究在過去10年取得了令人矚目的重要研究成果。已採用了多種物理、化學方法制備金屬與合金（晶態、非晶態及納米微晶）氧化物、氮化物、碳化物等化合物納米粉體，建立了相應的設備，做到納米微粒的尺寸可控，並製成了納米薄膜和塊材。在納米材料的表徵、團聚體的起因和消除、表面吸附和脫附、納米復合微粒和粉體的製取等各個方面都有所創新，取得了重大的進展，成功地研製出緻密度高、形狀復雜、性能優越的納米陶瓷；在世界上首次發現納米氧化鋁晶粒在拉伸疲勞中應力集中區出現超塑性形變；在顆粒膜的巨磁電阻效應、磁光效應和自旋波共振等方面做出了創新性的成果；在國際上首次發現納米類鈣鈦礦化合物微粒的磁嫡變超過金屬gd；設計和制備了納米復合氧化物新體系，它們的中紅外波段吸收率可達 92％，在紅外保暖纖維得到了應用；發展了非晶完全晶化制備納米合金的新方法；發現全緻密納米合金中的反常hall－petch效應。 近年來，我國在功能納米材料研究上取得了舉世矚目的重大成果，引起了國際上的關注。一是大面積定向碳管陣列合成：利用化學氣相法高效制備純凈碳納米管技術，用這種技術合成的納米管，孔徑基本一致，約20urn，長度約100pm，納米管陣列面積達到3mm。其定向排列程度高，碳納米管之間間距為100pm。這種大面積定向納米碳管陣列，在平板顯示的場發射陰極等方面有著重要應用前景。這方面的文章發表在1996年的美國《科學》雜志上。二是超長納米碳管制備：首次大批量地制備出長度為2～3mm的超長定向碳納米管列陣。這種超長碳納米管比現有碳納米管的長度提高1～2個數量級。該項成果已發表於1998年8月出版的英國《自然》雜志上。英國《金融時報》以「碳納米管進入長的階段」為題介紹了有關長納米管的工作。三是氮化嫁納米棒制備：首次利用碳納米管作模板成功地制備出直徑為3～40urn、長度達微米量級的發藍光氮化像一維納米棒，並提出了碳納米管限制反應的概念。該項成果被評為1998年度中國十大科技新聞之一。四是硅襯底上碳納米管陣列研製成功，推進碳納米管在場發射平面和納米器件方面的應用。五是制備成功一維納米絲和納米電纜，該成果研究論文在瑞典召開的1998年第四屆國際納米會議宣讀後，許多外國科學家給予高度評價。六是用苯熱法制備納米氮化像微晶；發現了非水溶劑熱合成技術，首次在300℃左右製成粒度達30urn的氮化鋅微晶。還用苯合成制備氮化鉻（crn）、磷化鈷（cop）和硫化銻（sbs）納米微晶，論文發表在1997年的《科學》雜志上。七是用催化熱解法製成納米金剛石；在高壓釜中用中溫（70℃）催化熱解法使四氯化碳和鈉反應制備出金剛石納米粉，論文發表在1998年的《科學》雜志上。美國《化學與工程新聞》雜志還發表題為「稻草變黃金---從四氯化碳（cc14）製成金剛石」一文，予以高度評價。 我國納米材料和納米結構的研究已有10年的工作基礎和工作積累，在「八五」研究工作的基礎上初步形成了幾個納米材料研究基地，中科院上海硅酸鹽研究所、南京大學、中科院固體物理所、中科院金屬所、物理所、中國科技大學、清華大學和中科院化學所等已形成我國納米材料和納米結構基礎研究的重要單位。無論從研究對象的前瞻性、基礎性，還是成果的學術水平和適用性來分析，都為我國納米材料研究在國際上爭得一席之地，促進我國納米材料研究的發展，培養高水平的納米材料研究人才做出了貢獻。在納米材料基礎研究和應用研究的銜接，加快成果轉化也發揮了重要的作用。目前和今後一個時期內這些單位仍然是我國納米材料和納米結構研究的中堅力量。 在過去10年，我國已建立了多種物理和化學方法制備納米材料，研製了氣體蒸發、磁控濺射、激光誘導cvd、等離子加熱氣相合成等10多台制備納米材料的裝置，發展了化學共沉澱、溶膠一凝膠、微乳液水熱、非水溶劑合成和超臨界液相合成制備包括金屬、合金、氧化物、氮化物、碳化物、離子晶體和半導體等多種納米材料的方法，研製了性能優良的多種納米復合材料。近年來，根據國際納米材料研究的發展趨勢，建立和發展了制備納米結構（如納米有序陣列體系、介孔組裝體系、mcm－41等）組裝體系的多種方法，特別是自組裝與分子自組裝、模板合成、碳熱還原、液滴外延生長、介孔內延生長等也積累了豐富的經驗，已成功地制備出多種准一維納米材料和納米組裝體系。這些方法為進一步研究納米結構和准一納米材料的物性，推進它們在納米結構器件的應用奠定了良好的基礎。納米材料和納米結構的評價手段基本齊全，達到了國際90年代末的先進水平。 綜上所述，「八五」期間我國在納米材料研究上獲得了一批創新性的成果，形成了一支高水平的科研隊伍，基礎研究在國際上佔有一席之地，應用開發研究也出現了新局面，為我國納米材料研究的繼續發展奠定了基礎。10年來，我國科技工作者在國內外學術刊物上共發表納米材料和納米結構的論文2400多篇，在國際上排名第五位，其中納米碳管和納米團簇在1998年度歐洲文獻情報交流會上德國馬普學會固體所一篇研究報告中報道中國科技工作者發表論文已超過德國，在國際排名第三位，在國際歷次召開的有關納米材料和納米結構的國際會議上，我國納米材料科技工作者共做邀請報告24次。到目前為止，納米材料研究獲得國家自然科學三等獎1項，國家發明獎2項；院部級自然科學一、二等獎3項，發明一等獎3項，科技進步特等獎1項；申請專利 79項，其中發明專利佔50％，已正式授權的發明專利6項，已實現成果轉化的發明專利6項。 最近幾年，我國納米科技工作者在國際上發表了一些有影響的學術論文，引起了國際同行的關注和稱贊。在《自然》和《科學》雜志上發表有關納米材料和納米結構制備方面的論文6篇，影響因子在6以上的學術論文（phys．rev．lett，j．ain．chem．soc ．）近20篇，影響因子在3以上的31篇，被sci和ei收錄的文章占整個發表論文的 59％。 1998年 6月在瑞典斯特哥爾摩召開的國際第四屆納米材料會議上，對中國納米材料研究給予了很高評價，指出這幾年來中國在納米材料制備方面取得了激動人心的成果，在大會總結中選擇了8個納米材料研究式作取得了比較好的國家在閉幕式上進行介紹，中國是在美國、日本、德國、瑞典之後進行了大會發言。
4 納米產業發展趨勢
（1）信息產業中的納米技術：信息產業不僅在國外，在我國也佔有舉足輕重的地位。2000年，中國的信息產業創造了gdp5800億人民幣。納米技術在信息產業中應用主要表現在3個方面：①網路通訊、寬頻帶的網路通訊、納米結構器件、晶元技術以及高清晰度數字顯示技術。因為不管通訊、集成還是顯示器件，都要原器件，美國已經著手研製，現在有了單電子器件、隧穿電子器件、自旋電子器件，這種器件已經在實驗室研製成功，而且可能在2001年進入市場。②光電子器件、分子電子器件、巨磁電子器件，這方面我國還很落後，但是這些原器件轉為商品進入市場也還要10年時間，所以，中國要超前15年到20年對這些方面進行研究。③網路通訊的關鍵納米器件，如網路通訊中激光、過濾器、諧振器、微電容、微電極等方面，我國的研究水平不落後，在安徽省就有。④壓敏電阻、非線性電阻等，可添加氧化鋅納米材料改性。
（2）環境產業中的納米技術：納米技術對空氣中20納米以及水中的200納米污染物的降解是不可替代的技術。要凈化環境，必須用納米技術。我們現在已經制備成功了一種對甲醛、氮氧化物、一氧化碳能夠降解的設備，可使空氣中的大於10ppm的有害氣體降低到0.1ppm，該設備已進入實用化生產階段；利用多孔小球組合光催化納米材料，已成功用於污水中有機物的降解，對苯酚等其它傳統技術難以降解的有機污染物，有很好的降解效果。近年來，不少公司致力於把光催化等納米技術移植到水處理產業，用於提高水的質量，已初見成效；採用稀土氧化鈰和貴金屬納米組合技術對汽車尾氣處理器件的改造效果也很明顯；治理淡水湖內藻類引起的污染，最近已在實驗室初步研究成功。
(3)能源環保中的納米技術：合理利用傳統能源和開發新能源是我國當前和今後的一項重要任務。在合理利用傳統能源方面，現在主要是凈化劑、助燃劑，它們能使煤充分燃燒，燃燒當中自循環，使硫減少排放，不再需要輔助裝置。另外，利用納米改進汽油、柴油的添加劑已經有了，實際上它是一種液態小分子可燃燒的團簇物質，有助燃、凈化作用。在開發新能源方面國外進展較快，就是把非可燃氣體變成可燃氣體。現在國際上主要研發能量轉化材料，我國也在做，它包括將太陽能轉化成電能、熱能轉化為電能、化學能轉化為電能等。
(4)納米生物醫葯：這是我國進入wto以後一個最有潛力的領域。目前，國際醫葯行業面臨新的決策，那就是用納米尺度發展制葯業。納米生物醫葯就是從動植物中提取必要的物質，然後在納米尺度組合，最大限度發揮葯效，這恰恰是我國中醫的想法。在提取精華後，用一種很少的骨架，比如人體可吸收的糖、澱粉，使其高效緩釋和靶向葯物。對傳統葯物的改進，採用納米技術可以提高一個檔次。
(5)納米新材料：雖然納米新材料不是最終產品，但是很重要。據美國測算，到21世紀30年代，汽車上40％鋼鐵和金屬材料要被輕質高強材料所代替，這樣可以節省汽油40％，減少co2，排放40％，就這一項，每年就可給美國創造社會效益1000億美元。此外，還有各種功能材料，玻璃透明度好但份量重，用納米改進它，使它變輕，使這種材料不僅有力學性能，而且還具有其他功能，還有光的變色、貯光，反射各種紫外線、紅外線，光的吸收、貯藏等功能。
(6)納米技術對傳統產業改造：對於中國來說，當前是納米技術切入傳統產業、將納米技術和各個領域技術相結合的最好機遇。首先是家電、輕工、電子行業。合肥美菱集團從1996開始研製納米冰箱，可折疊的pvc磁性冰箱門封不發霉，用的是抗菌塗料，裡面的果盤都採用納米材料，發展輕工、電子和家用電器可以帶動塗料、材料、電子原器件等行業發展；其次是紡織。人造纖維是化纖和紡織行業發展的趨勢，中國紡織要在進入wto後能占據有利地位，現在就必須全方位應用納米技術、納米材料。去年關於保溫被、保溫衣的電視宣傳，提到應用了納米技術，特殊功能的有防靜電的、阻燃的等等，把納米的導電材料組裝到裡面，可以在11萬伏的高壓下，把人體屏蔽，在這一方面，紡織行業應用納米技術形勢看好；第三是電力工業。利用納米技術改造20萬伏和11萬伏的變壓輸電瓷瓶，可以全方位提高11萬伏的瓷瓶耐電沖擊的性能，而且釉不結霜，其它綜合性能都很好；第四是建材工業中的油漆和塗料，包括各種陶瓷的釉料、油墨，納米技術的介入，可以使產品性能升級。
1999年8月20日《美國商業周刊》在展望21世紀可能有突破性進展的領域時，對生命科學和生物技術、納米科學和納米技術及從外星球上索取能源進行了預測和評價，並指出這是人類跨入21世紀面臨的新的挑戰和機遇。諾貝爾獎獲得者羅雷爾也曾說過：70年代重視微米的國家如今都成為發達國家，現在重視納米技術的國家很可能成為下一世紀先進的國家。挑戰嚴峻，機遇難得，我們必須加倍重視納米科技的研究，注意納米技術與其它領域的交叉，加速知識創新和技術創新，為21世紀中國經濟的騰飛奠定雄厚的基礎。

㈥ 上海華東理工大學好不好

華東理工大學為全國重點大學，很好。

華東理工大學（East China University of Science and Technology）是中華人民共和國教育部直屬的一所具有理工特色，覆蓋理、工、農、醫、法、管、哲、經、文、史、教育、藝術等12個學科門類全國重點大學，是國家「211工程」、「985工程優勢學科創新平台」重點建設院校之一，是「卓越工程師教育培養計劃」、「111計劃」入選高校之一，是首批六所設有國家技術轉移中心的創新型、綜合類研究型大學。
華東理工大學原名華東化工學院，由原交通大學（上海）、震旦大學、大同大學、東吳大學、江南大學等校化工系在1952年合並組建而成，1993年2月更為現名。
截至2014年，學校有徐匯、奉賢和金山科技園三個校區，佔地面積2653畝，在校全日制學生近2.48萬人。

㈦ 二氧化碳能做什麼化工產品的原料

二氧化碳排放越來越多，溫室效應日益加劇，地球變暖使我們的家園面臨種種危機。全世界都在關注和探索如何減少碳排放。田恆水教授的目光投向了另一個方向：二氧化碳是多種化工產品的原料，大可利用。

據介紹，目前全球每年向大氣中排放的二氧化碳總量接近300億噸，而二氧化碳的利用量僅為1億噸左右。在我國，二氧化碳現在主要用於消防、醫葯、農業、食品、焊接等領域。問題是，以傳統方式利用後，二氧化碳仍會等量地排放到大氣中，並不能減少。如果算上利用過程中的能源消耗，二氧化碳的排放量甚至增加了。

田恆水的課題組獨辟蹊徑研發出專利技術，利用二氧化碳合成碳酸二甲酯、制烯烴、環氧化聯產碳酸二甲酯等化工產品。其中的碳酸二甲酯是眼下最熱門的綠色化工原料，應用范圍很廣，例如可以生產電子信息產品清潔劑，可以做劇毒的催化物光氣的替代品。田教授算了一筆賬，單單在碳酸二甲酯的生產過程中，每利用1噸二氧化碳做合成原料，就可節約2.55噸標煤，還可減少二氧化碳排放7.38噸，減少廢水排放7.84噸。這種非毒性化學品，10年中應用量增加了30多倍，而世界上目前主要只有義大利和日本的兩家企業生產。

田恆水教授歷數利用現有技術可形成的產業鏈：利用煤炭和生物質合成甲醇和合成烯烴，然後用二氧化碳為原料聯產碳酸二甲酯和乙（丙）醇；接下來可以用碳酸二甲酯替代劇毒的光氣，做各類農葯、醫葯中間體系列產品的綠色合成，還可生產清潔燃料甲醇汽油、甲醇柴油；還可用二氧化碳合成市場需求量極大的丙烯酸酯等，替代劇毒原料生產其他精細化工產品。「整個產業鏈上的每個環節，都可以利用二氧化碳。每個環節的產品既可以單獨賣，也可以成為下一環節的原料。就連環節中產生的廢棄物和副產品，都可以提供給下游產品生產廠家做原料或者輔助劑。」現在，華東理工大學相關課題組開發的產品，已有30多個。

㈧ 在華東理工大學就讀是一種什麼樣的體驗

本科研究生都在華東理工的我，認為華理讀書有好有壞吧。

在華理唯一給我不好的體驗就是學校的辦公效率，文件蓋章啥的速度慢到不行，曾經我實習文件蓋章，從班級到學院到學校，三個星期都沒有蓋到章，總覺得學校把我們當做未成年的孩子，不肯完全放我們出去闖盪。

最後，華理在進步，歡迎報考華理。

㈨ 四川大學和華東理工大學編輯的分析化學第七版教材答案誰有

《分析化學》部分課後習題
教材：《分析化學》（華東理工、四川大學編著）
P27 第二章 誤差及分析數據的統計處理
思考題
2.下列情況分別引起什麼誤差?如果是系統誤差,應如何消除?
(1)砝碼被腐蝕;
(2)天平兩臂不等長;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中雜質被共沉澱;
(5)天平稱量時最後一位讀數估計不準;
(6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定鹼溶液;
答: （1）儀器誤差；換另一套砝碼或校正砝碼
（2）儀器誤差；校正儀器或更換另一台等臂天平
（3）儀器誤差；換配套的容量瓶和吸管
（4）方法誤差；改進方法；除雜質再分析；提純試劑
（5）隨機誤差；
（6）試劑誤差；提純試劑或採用純度大於99.9%的基準物
5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結果的准確度和精密度.
解:
同理可知:
; ;
由以上數據可知甲的准確度和精密度較乙的要高。
習題
3.某礦石中鎢的質量分數(%)測定結果為:20.39,20.41,20.43.計算標准偏差s及置信度為95%時的置信區間.
解:

查表知:置信度為95%,n=3時,t=4.303,因此:
μ=（
5. 用Q檢驗法,判斷下列數據中,有無捨去?置信度選為90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值為:6.222

查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q計算>Q0.90故6.222應捨去
6. 測定試樣中P2O5質量分數（%），數據如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q檢驗法對可疑數據決定取捨，求平均值、平均偏差 、標准偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。

解：將所給的數據由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可見，數據8.69可疑
又因為，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
標准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
當置信度為90%，n=6時，t=2.015， ＜ ，
當置信度為99%，n=6時，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需捨去。
當置信度為90%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.11%
當置信度為99%時，置信范圍 = =8.47% =8.47% 0.21%

11、按有效數字運算規則，計算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868（一步步寫出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步寫出！） *10-5=1.7*10-5
P41 第三章 滴定分析
1、已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配製1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 應取這種濃硝酸多少毫升?
解：
4.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 餘下為不與鹼作用的雜質。今用酸鹼滴定法測定其含量,若採用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標准溶液滴定之,欲控制滴定時鹼溶液體積在25mL左右,則:
(1)需稱取上述試樣多少克?
(2)以濃度為0.0100mol·L-1的鹼溶液代替1.000mol·L-1的鹼溶液滴定,重復上述計算.
(3)通過上述(1)(2)計算結果,說明為什麼在滴定分析中通常採用的滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反應式為：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通過以上計算說明如果滴定劑濃度在0.1~0.2mol·L-1，稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差，提高測定的准確度。

8、計算0.01135mol·L-1HCl溶液對CaO的滴定度.
解：此反應為：2HCl+CaO=CaCl2+H2O

9、已知高錳酸鉀溶液的濃度為TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對鐵的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3經過以下幾個反應:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4

12、分析不純CaCO3（其中不含干擾物質）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣CaCO3的質量分數。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故與CaCO3反應消耗的為（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%
P62 第四章 酸鹼滴定法
思考題4-1
7.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8. 寫出下列物質在水溶液中的質子條件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]
P63 習題4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，試計算在pH 4.88和5.0時H2A、HA—和A2-的分布系數為d1、d2和d0，若該酸的總濃度為0.01mol·L-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。
解：當pH=4.88時
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
當pH=5.0時，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189
5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。試計算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)對於0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)對於0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以採用最簡式計算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96
8.計算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 屬兩性物質，其酸性和鹼性都比較弱，
可為平衡濃度和總濃度相等。
（1） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1Î10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 對於0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O離解的〔H 〕項不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70
14、欲配製pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因為Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以採用最簡式計算是允許的.
答:需加65.4g NH4CL固體。
15、欲配製500 mL pH=5.0的緩沖溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g
P84 第四章 酸鹼滴定法
習題4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液時，化學計量點pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：由題目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化學計量點時NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學計量點前後0.1%范圍內pH的急劇變化
故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中OH-的濃度為
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突躍後,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中H+的濃度為
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應選擇在此范圍內變色的指示劑，如溴百里酚藍,中性紅等
2、某弱酸的pKa＝9.21，現有其共軛鹼NaA溶液20.00 mL，濃度為0.1000 ，當用0.01000 HCl溶液滴定時，化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？
解：酸的pKa=9.21,則Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化學計量點時生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化學計量點附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩餘的NaA組成緩沖溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
當過量0.02mL時
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應選甲基紅
P97 思考題4-3
3、標定NaOH 溶液時，若採用：
（1）部分風化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性雜質的H2C2O4·2H2O
則標定所得濃度偏高,偏低還是准確?為什麼?
解: （1）因為H2C2O4·2H2O部分風化,滴定時VNaOH會偏高
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏低
（2）因為H2C2O4·2H2O中含有少量中性雜質,滴定時VNaOH會偏低
根據C(NaOH)=
所以標定所得濃度偏高
4 用下列物質標定HCl溶液濃度:
(1)在110℃烘過的Na2CO3
(2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂
解: (1)無水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應在270～300℃乾燥,而在110℃烘過的Na2CO3還有水分
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
(2)因為硼砂含有結晶水,在空氣中相對濕度小於39%時,會風化失水
在相對濕度為30%的容器中保存過的硼砂
根據 C(HCl)=
所以標定所得濃度偏低
6 、今欲分別測定下列混合物中的各個組分,試擬出測定方案(包括主要步驟,標准溶液,指示劑和含量計算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甘油,並加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第二終點,記下讀數V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=
ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液於250mL的錐形瓶中並加入1~2滴甲基紅指示劑
②以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V1
③再往混合液中加入甲醛,並加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10 NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第一終點,記下讀數V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=
習題4-3
15 、稱取混合鹼試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至終點,計耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質量分數
解:涉及的反應有:以酚酞為指示劑時,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基紅為指示劑時 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
據題意可知, 以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少於以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合鹼的成分為NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、稱取混合鹼試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992mol·L-1 HCl標准溶液滴定至終點,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點, 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質量分數
解:由於以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大於以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合鹼的組分為NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、稱取硅酸鹽試樣0.1000g,經熔融分解,沉澱K2SiF6,然後過濾,洗凈,水解產生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH標准溶液滴定,以酚酞作指示劑,耗去標准溶液24.72mL,計算試樣中SiO2的質量分數
解:因為SiO2與NaOH反應時物質的量之比為1:4,產生HF的物質的量為n=0.1477
則n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的質量為m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=
25 、阿司匹林即乙醯水楊酸,其含量可用酸鹼滴定法測定稱取試樣0.2500g,准確加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷卻後,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴過量的NaOH, 以酚酞為指示終點,求試樣中乙醯水楊酸的質量分數
解:根據反應式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物質的量為n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的總物質的量為
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =
P129 第五章 配位滴定法
習題
1 、 計算pH=5.0時EDTA的酸效應系數αY(H),若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol·L-1,則[Y4-]為多少?
解:當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根據公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9
2 、 PH=5.0時,鋅和EDTA配合物的條件穩定常數是多少?假設Zn2+和EDTA 的濃度皆為10-2mol·L-1 (不考慮羥基配位等副反應),pH=5時,能否用EDTA 標准溶液滴定Zn2+?
解: 當pH=5.0時,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由於配位滴定法測定單一金屬離子的條件為:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA標准溶液滴定Zn2+
3、 假設Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L，在PH=6時，鎂與EDTA配合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？並說明在此PH條件下能否用EDTA標准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允許的最小pH。
解: 當pH=5.0時,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用EDTA滴定Mg2+
5、計算用0.0200mol·L-1EDTA標准溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允許的最小酸度為:pH≥3.0
當pH過大時會產生Cu(OH)2沉澱,沉澱產生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是3.0～5.02

10、分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解後用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000 mol·L-1EDTA標准溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調至pH=10，加KSCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然後再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。
解:根據題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質的量為:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含鎂的物質的量為: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含鋅的物質的量為:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含銅的物質的量為: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=
ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、稱取含Fe2O3和Al2O3試樣0.2015g，溶解後，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA標准溶液15.20mL，然後加入上述EDTA標准溶液25.00mL，加熱煮沸，調節pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 mol·L-1Cu2+標准溶液返滴定，用去8.16mL，計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數
解:pH=2.0時,以磺基水楊酸為指示劑,測定的是Fe3+,根據消耗EDTA的量可得Fe2O3的質量分數為:
所以試樣中三氧化鋁的質量分數為:
=8.35%
P171 第六章 氧化還原滴定法
習題
5、計算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩定常數為：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+離解常數為Ka=10-9.25
解:據題意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0時,氨溶液中NH3的分布系數為δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v
13、稱取銅礦試樣0.6000g，用酸溶解後，控制溶液的pH為3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至終點。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.計算Na2S2O3溶液的准確濃度及試樣中Cu2O的質量分數
解:據題意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=
25、甲酸鈉（HCOONa）和KMnO4在中性介質中按下述反應式反應：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
稱取HCOONa試樣0.5000g，溶於水後，在中性介質中加入過量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，過濾除去MnO2沉澱，以H2SO4酸化溶液後，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點，消耗25.00mL，計算試樣中HCOONa的質量分數
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=
P198 第七章 重量分析法和沉澱滴定法
習題
2、求氟化鈣的溶解度
（1）在純水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中
解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05 mol·L-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
設草酸鈣的溶解度為S ,則[Ca2+]=S ,由於酸效應的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸鈣的質量為
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g
6、計算下列換算因數
（1） 從Mg2P2O7的質量分數計算MgSO4·7H2O的質量
（2） 從（NH4）3PO4·12MoO3的質量計算P和P2O5的質量
（3） 從Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的質量計算As2O3和CuO的質量
（4） 從丁二酮肟鎳Ni（C4H8N2O2）2的質量計算Ni的質量
（5） 從8-羥基喹啉鋁（C9H6NO）3Al的質量計算Al2O3的質量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111
P268 第九章 吸光光度法
習題
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色後，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數a及κ
解:根據朗伯-比爾定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm
2、用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下測得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm
3、用磺基水楊酸法測定微量鐵，標准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶於水中稀釋至500mL配製成的。根據下列數據，繪制標准曲線。
標准鐵溶液的體積V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某試液5.00mL，稀釋至250mL。取此稀釋液2.00mL，與繪制標准曲線相同條件下顯色和測定吸光度，測得A=0.500。求試液鐵含量（單位：mg·mL-1），鐵銨礬的相對分子質量為482.178。
解: 鐵標准溶液的濃度為;
C(Fe)=
V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
故直線方程為:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=
4、取鋼試樣1.00g，溶解於酸中，將其中錳氧化成高錳酸鹽，准確配製成250mL，測得其吸光度為1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。計算鋼中錳的百分含量
解:錳的相對原子質量為54.94g/mol
根據朗伯-比爾定律可知,濃度與吸光度成正比,所以試樣中KMnO4溶液的濃度為1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=
5、用普通光度法測定銅，在相同條件下測得1.00×10-2 mol·L-1標准銅液和含銅試液的吸光度分別為0.699和1.00。如光度計透光度讀數的相對誤差為±0.5%，測試液濃度測定的相對誤差為多少？如採用示差法測定，用銅標准液作參比液，測試液的吸光度為多少？濃度測定的相對誤差為多少？兩種測定方法中標准溶液與試液的透光度各差多少？示差法使讀數標尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:試液的透光度為10%,標准溶液的透光度為20%.透光度的讀數誤差為±0.5%;示差法透光度的讀數放大5倍,即標樣和試液的透光度分別為100%和50%.
直接光度法測試液的相對誤差為
使用示差法測量標准溶液用參比溶液,試液的透光度為:A=1.00-0.699=0.301
示差法測定的相對誤差為
6、某含鐵約0.2%的試樣，用鄰二氮雜菲亞鐵法（κ=1.1×10-4）測定。試樣溶解後稀釋至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波長下測定。（1）為使吸光度測量引起的濃度相對誤差最小，應當稱取試樣多少克？（2）如果所使用的光度計透光度最適宜讀數范圍為0.200至0.650，測定溶液應控制的含鐵的濃度范圍為多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368時,測得誤差最小.根據公式A=κbc,計算測量誤差最小時應稱取的試樣質量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范圍內,即A在0.699～0.187范圍內,對應Fe的濃度為C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以試樣中鐵的濃度應在1.7×10-5～6.35×10-5范圍內